Paládio (Pd), elemento químico, o menos denso e o mais baixo de fusão dos metais da platina dos Grupos 8-10 (VIIIb), Períodos 5 e 6 da tabela periódica, usado principalmente como catalisador (substância que acelera as substâncias químicas reações sem alterar seus produtos) e nas ligas.
Questionário
Periodic Table Quiz
Cs
Um precioso metal branco-acinzentado, o paládio é extremamente dúctil e fácil de trabalhar. O paládio não é manchado pela atmosfera a temperaturas comuns. Assim, o metal e suas ligas servem como substitutos da platina nas jóias e nos contatos elétricos; a folha batida é usada para fins decorativos. Quantidades relativamente pequenas de paládio ligado com ouro produzem o melhor ouro branco. O paládio é usado também em ligas dentárias. O principal uso do paládio, no entanto, é nos conversores catalíticos de automóveis (geralmente em combinação com o ródio); o paládio serve como catalisador para converter hidrocarbonetos poluentes, monóxido de carbono e óxido de nitrogênio nos gases de escape em água, dióxido de carbono e nitrogênio. Revestimentos de paládio, eletrodepositados ou quimicamente revestidos, foram utilizados em componentes de circuito impresso, e o paládio também é usado em capacitores de cerâmica multicamada.
O paládio nativo, embora raro, ocorre ligado com um pouco de platina e irídio na Colômbia (departamento de Chocó), no Brasil (Itabira, Minas Gerais), nas montanhas do Ural e na África do Sul (Transvaal). O paládio é um dos metais de platina mais abundantes e ocorre na crosta terrestre com uma abundância de 0,015 partes por milhão. Para as propriedades mineralógicas do paládio, consulte o elemento nativo (tabela). O paládio também ocorre ligado à platina nativa. Foi isolado pela primeira vez (1803) da platina bruta pelo químico e físico inglês William Hyde Wollaston. Ele nomeou o elemento em homenagem ao recém-descoberto asteroide Pallas. O paládio também está associado a vários minérios de ouro, prata, cobre e níquel. Geralmente é produzido comercialmente como subproduto na refinação de minérios de cobre e níquel. Rússia, África do Sul, Canadá e Estados Unidos foram os principais produtores mundiais de paládio no início do século XXI.
As superfícies de paládio são excelentes catalisadores para reações químicas envolvendo hidrogênio e oxigênio, como a hidrogenação de compostos orgânicos insaturados. Sob condições adequadas (80 ° C [176 ° F] e 1 atmosfera), o paládio absorve mais de 900 vezes seu próprio volume de hidrogênio. Ele se expande e se torna mais difícil, mais forte e menos dúctil no processo. A absorção também reduz a condutividade elétrica e a suscetibilidade magnética. Um hidreto metálico ou tipo liga é formado a partir do qual o hidrogênio pode ser removido por aumento da temperatura e pressão reduzida. Como o hidrogênio passa rapidamente pelo metal a altas temperaturas, os tubos de paládio aquecidos, impermeáveis a outros gases, funcionam como membranas semipermeáveis e são usados para passar o hidrogênio dentro e fora de sistemas de gás fechados ou para purificação de hidrogênio.
O paládio é mais reativo que os outros metais da platina. Por exemplo, é atacado mais facilmente por ácidos do que qualquer outro metal de platina. Dissolve-se lentamente em ácido nítrico para dar paládio (II), nitrato, Pd (NO 3) 2, e com o ácido sulfúrico concentrado, produz paládio (II), sulfato de PDSO 4 ∙ 2H 2 O. Na sua forma esponja que se dissolverá até mesmo em ácido clorídrico na presença de cloro ou oxigênio. É rapidamente atacado por óxidos e peróxidos alcalinos fundidos e também por flúor e cloro a cerca de 500 ° C (932 ° F). O paládio também combina com vários elementos não metálicos no aquecimento, como fósforo, arsênico, antimônio, silício, enxofre e selênio. Uma série de compostos de paládio pode ser preparada com o estado de oxidação +2; numerosos compostos no estado +4 e alguns no estado 0 também são conhecidos. Entre os metais de transição, o paládio tem uma das tendências mais fortes para formar ligações com o carbono. Todos os compostos de paládio são facilmente decompostos ou reduzidos ao metal livre. Uma solução aquosa de tetracloropaladato de potássio (II), K 2 PdCl 4, serve como um detector sensível para o monóxido de carbono ou gases de olefinas porque um precipitado preto do metal aparece na presença de muito pequenas quantidades desses gases. O paládio natural consiste em uma mistura de seis isótopos estáveis: paládio-102 (1,02 por cento), paládio-104 (11,14 por cento), paládio-105 (22,33 por cento), paládio-106 (27,33 por cento), paládio-108 (26,46 por cento) e paládio-110 (11,72 por cento).
Propriedades do elemento
| número atômico | 46. |
|---|---|
| peso atômico | 106,40 |
| ponto de fusão | 1.554,9 ° C (2.830,8 ° F) |
| ponto de ebulição | 2.963 ° C (5.365 ° F) |
| Gravidade Específica | 12,02 (0 ° C [32 ° F]) |
| estados de oxidação | +2, +4 |
| configuração eletrônica | [Kr] 4d 10 |
